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Bariumhydroxid, Formel: Ba(OH)2, ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Barium. Es ist in wässriger Lösung eine starke Base.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Physikalische Eigenschaften

• Chemische Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO4 wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

B a O + H 2 O ⟶ ⟶ B a ( O H ) 2 {\displaystyle \mathrm {BaO+H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}} } ,

B a ( O H ) 2 + 8 H 2 O ⟶ ⟶ B a ( O H ) 2 ⋅ ⋅ 8 H 2 O {\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+8\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O} } .

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und Schwefelwasserstoff:

B a S + 2 H 2 O ⟶ ⟶ B a ( O H ) 2 + H 2 S {\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}S} } .

Bariumhydroxid ist eine feste, aus farblosen Kristallen bestehende Substanz. Es ist polymorph.cite-ref-3[3] Die α-Phase ist eine Hochtemperaturform; sie kann durch Abschrecken metastabil bei Raumtemperatur erhalten werden. Sie kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62, mit den Gitterparametern a = 11,01 Å, b = 16,50 Å und c = 7,095 Å. Die bei Zimmertemperatur stabile β-Form ist monoklin, Raumgruppe P21/n (Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2, mit den Gitterparametern a = 9,409 Å, b = 7,916 Å, c = 6,775 Å und β = 95,81°. Bariumhydroxid bildet drei Hydrate, ein Monohydrat, ein Trihydrat und ein Octahydrat. Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 56 g/l Wasser, bei 80 °C 947 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, reagiert stark alkalisch, da Bariumhydroxid fast vollständig in Ionen dissoziiert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH-Wert von 14.

Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlenstoffdioxid oder anderen carbonathaltigen Salzen einen schwer löslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:

B a ( O H ) 2 + C O 2 ⟶ ⟶ B a C O 3 ↓ ↓ + H 2 O {\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow BaCO_{3}\downarrow +H_{2}O} }

Es kann so zum qualitativen Nachweis von Carbonationen herangezogen werden.

• Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat

• Wasserenthärtung

• Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Reaktion ist exergonisch.)

• Zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid und Carbonaten

• Das Octahydrat kann als Wärmespeicher verwendet werdencite-ref-4[4]

cite-note-gestis-11. Eintrag zu Bariumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

cite-note-crc90-5-6-22. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.

cite-note-33. ↑ A. Friedrich, M. Kunz, R. Miletich: High-pressure behavior of Ba(OH)2: Phase transitions and bulk modulus. In: Physical Review, 66, 2002, S. 214103-1–214103-8, doi:10.1103/PhysRevB.66.214103.

cite-note-44. ↑ Wissenschaft aktuell: Heizen mit flüssigen Salzen